では今までの内容を踏まえて練習問題をやっていきます。
今回はマグネシウムとマグネシウムを加熱してできた化合物についての問題です。

(1)グラフを見てください。このグラフは横軸がマグネシウムの質量を表し、縦軸は化合物の質量を表しています。
先に言ってしまいますが、この化合物はマグネシウムに酸素がくっついたもの、つまり 酸化マグネシウム ですね。
このマグネシウムと酸化マグネシウムに一体どのような関係があるかという問題です。
まずこのグラフですが、原点を通っています。そして直線です。
この原点を通る直線を数学的に 比例の関係 というのでしたね。

(2)はグラフの読み取りの問題です。ただ少しだけちょっとひねった問題です。
マグネシウム2.4[g]を加熱したとき、出来る化合物は何[g]かと聞かれています。
早速グラフを見てみて、2.4[g]を探しますが、グラフは2.4[g]まで書かれていません。
こういった場合でも解けるということを思い出してください。
このグラフは比例の関係にあるのでした。この関係を用いることで解くことが出来るのでしたね。
まず横軸のマグネシウムの質量に注目してください。
どこを選んでもいいですが、今回は解きやすい1.2[g]に注目します。
マグネシウムの質量が1.2[g]のときの化合物の質量は2.0[g]です。
それではマグネシウムの質量が2.4[g]のとき化合物の質量は一体いくらになるかというと、比例の関係からマグネシウムの質量が2倍になっているので出来上がる化合物の質量も2倍になっていると考えられます。
よって求めたい化合物の質量は2.0 × 2 = 4.0[g] と求められます。

(3)は先程の問題とは逆の問題ということがわかりますか？
この問題では、化合物1.5[g]があります。
1.5[g]のうち、くっついている酸素の量は一体何[g]なのかという問題です。
まずグラフを見てください。
グラフから解こうと思うと、グラフには1.2[g]と1.6[g]という目盛りはありますが1.5[g]の目盛りは無いですね。
グラフから解こうとするとマグネシウムの質量は読み取りづらく不正確になってしまいます。
そのため、今回も比例の関係から解いてみましょう。
計算で解くときもなるべく解きやすいと思う値に注目します。
今回はマグネシウムの質量が0.6[g]で化合物の質量が1.0[g]の点に注目します。
マグネシウムの質量が0.6[g]のときに出来上がる化合物は1.0[g]でした。
今回は化合物が1.5[g]なので化合物は1.5 ÷ 1.0 = 1.5倍になっています。
比例の関係から、マグネシウムの質量も1.5倍になっていると考えられますね。
化合物が1.5[g]出来るときの元々のマグネシウムの質量は0.6 × 1.5 = 0.9[g]となります。
グラフだと読み取れませんでしたが、マグネシウムの質量を求めることが出来ました。
さて問題ではくっついている酸素の質量を求めます。
酸素の質量は、マグネシウムが酸化マグネシウムになって増えた分でした。
1.5 - 0.9 = 0.6[g] と求められました。
以上のようにグラフから読み取れない場合でも計算から求められます。