今回のテーマは「アルカリの原因物質」です。
まずは酸性とアルカリ性について復習します。
こちらを見てください。

すっぱくて、ものを溶かす性質 が 酸性
にがくて、ものを溶かす性質 が アルカリ性 です。
酸性の水溶液としては、 塩酸 や 酢酸（さくさん） などがあります。
アルカリ性の水溶液としては、 水酸化ナトリウム水溶液 や、 石灰水 などがあります。
石鹸（せっけん）が水に溶けた「石鹸水」もアルカリ性です。

1つ前の授業で、「酸」の原因物質は H⁺（水素イオン） だと学びました。
今回は「アルカリ」の原因物質に注目します。
苦くて、ものを溶かすはたらきをしている物質の正体を、
原子（物質を構成する細かい粒）のレベルで探っていきましょう。

ろ紙の上に 赤色リトマス紙 を置き、真ん中にアルカリ性の水溶液をしみこませた糸をのせます。
水溶液はアルカリ性なので、糸がふれている部分は 赤色から青色に変わります。
さらに電源装置をつなぎ、電気を流します。
電源装置の＋につながっている方が＋極、反対側が－極になります。

最初は糸にふれている部分だけが青く変わりますが、電気を流すと次第に 糸にふれていない部分も青く変わっていきます。
＋極（陽極）の方向に向かって、変色する部分がどんどん広がっていくのです。
この実験からわかるのは、赤色リトマス紙を青色に変えるアルカリの原因物質は ＋極に引かれる ということです。
磁石のN極とS極のように、電気はプラスマイナスが反対の方向に引かれます。
つまり、＋極に引かれているということは －の電気を帯びている ということです。
アルカリの原因物質は－の電気を帯びていることがわかります。

さらに、アルカリの原因物質に電気をかける実験を行うと 水素と酸素を発生させます。
アルカリの原因物質は、－の電気を帯びており、水素と酸素を発生させるということです。
つまり、水素（H）と酸素（O）がくっついてできた OH^－（水酸化物イオン） がアルカリの正体なのです。

電気をかけると陽極（＋極）に引かれることから、アルカリの正体は マイナスの電気を持った陰イオン だとわかります。
さらに別の実験から、 水素と酸素を発生させる 物質だということもわかります。
この2つの事実から、苦くてものを溶かすアルカリの正体は OH^－（水酸化物イオン） だとわかるのです。
実験の流れと結果をおさえておきましょう。