今回のテーマは、「原子番号と質量数」です。

まずは、原子の表し方から学習していきましょう。
図を見てください｡

左には 野球選手 がいますね｡
野球選手の背中には､ 背番号 があります。
この選手の場合は「1」が与えられていますよね｡
それぞれの選手に 別々の番号を与えることで、選手を区別することができる ようになっています。
実はこれと同じように、原子にも番号が与えられているのです｡

次の図を見てください。
ヘリウムを表す「He」という元素記号が書かれています。
その左側に､「4」､「2」という数字が書かれていますね｡

まず、下にある 「2」 に注目します。
この数字のことを 「原子番号」 といいます。
野球選手にとっての「背番号」が、原子の「原子番号」なのです。
背中にある番号が「背番号」、 原子の番号なのだから「原子番号」 なのですね。
とても覚えやすいですね。

この原子番号は、原子ごとに別々のものが与えられています。
ですから、それぞれの原子を区別することができるのですね。
ここで重要なのが、どのようにして原子番号を決めているのかということです。
実は、原子番号は、 陽子の数 と等しくなっています。
例えば、ヘリウムの場合では陽子は2個あります。
だからそのまま、原子番号も2となるわけです。

次に、上にある 「4」 に注目しましょう。
この数字のことを 「質量数」 といいます。
「質量数」というぐらいですから、 「原子の質量」 のことだと考えましょう。

それでは、質量数は、どのように決まっているのでしょうか？
質量数は、 陽子の数＋中性子の数 と等しくなっています。
つまり、質量数とは原子核の質量だということができますね。

ここで、疑問が出てきます。
「原子の質量」なのに、 「電子の質量」を無視してよいのでしょうか？
このときに思い出すのは、陽子・中性子・電子の質量比です。
陽子・中性子の質量はほとんど同じで 「1」 でしたね。
それに対して、電子の質量は 「約1/1840」 でした。
電子の質量は非常に小さいわけですね。
電子は非常に軽いので、考慮しなくても大きな問題はありません。
そこで、「原子の質量」≒「原子核の質量」と考えるわけです。

このように、 「質量数」＝「原子核の質量」＝「陽子の数＋中性子の数」 を覚えておきましょう。