練習問題を解いていきましょう。

この問題では、 ¹⁶O と ¹⁸O が登場しています。
「16」や「18」という数字が何を指しているか覚えていますか？
これらは、質量数のことでしたね。
つまり、 ¹⁶Oと¹⁸Oでは質量数が異なる ということをおさえておきましょう。

まずは、(1)です。
(1)は、¹⁶Oと¹⁸Oを何というかを答える問題です。
¹⁶Oと¹⁸Oでは、質量数が異なりました。
この違いは、中性子の数が異なるために起こっています。
このような原子を 「同位体」 といいます。

(2)は、¹⁶Oと¹⁸Oのそれぞれについて、陽子の数と中性子の数を答える問題です。
まずは、 陽子の数 から考えましょう。
陽子の数を考えるヒントは、原子の並び方です。
原子の並び方は、 「水兵リーベ僕の船」 でしたね。
　H　He　Li　Be　B　C　N　O　F　Ne
この順番に従って、陽子の数もHが1、Heが2、…というように数が増えていきます。
O（酸素）は8番目なので、陽子の数も8となります。
したがって、¹⁶Oと¹⁸Oのどちらについても、陽子の数は 「8」 です。

あとは、 中性子の数 ですね。
中性子の数は、質量数をヒントに求めていきます。
質量数＝陽子の数＋中性子 の数でしたね。
質量数は、¹⁶Oが16、¹⁸Oが18です。
つまり、それぞれの値から陽子の数（8）を引くと、中性子の数になります。
よって、中性子の数は、¹⁶Oが 「8」 、¹⁸Oが 「10」 となります。

(3)は、特殊な性質をもつ同位体に関する問題です。
「放射線を出して他の原子に変わる同位体」を何というかわかりますか？
ポイントは、 「放射線を出して」 というところです。
このような同位体を、 「放射性同位体」 といいましたね。

(4)は、「放射性同位体が元の半分の数になる時間」を答える問題です。
ポイントは、 「半分」 というところです。
「半分に減るまでの期間」なので、 「半減期」 となります。