今回は確認テストです。
試験に出やすい問題を解きながら、これまでの内容を復習していきましょう。

まずは、演習１です。
原子の構造について、３つの文章がありますね。
これらのうち、誤っている内容を含むものを選ぶ問題です。
それでは、１つずつ見ていきましょう。

ア「原子核は正の電荷をもっている」
問題文には「正の電荷」とありますね。
しかし、原子核自体の電荷については、初めて聞くのではないでしょうか？
しかし、難しくはありません。
原子核が何から出来ているかを思い出し、それぞれの電荷を考えればよいのです。

それでは、原子の構造をイメージしてみましょう。
原子は大きく、２つに分けられました。
原子核とそのまわりの電子でしたね。
この原子核の中には、２種類の物質が含まれていました。
何が含まれていたか、覚えていますか？
それは、陽子と中性子でした。
原子の構造は、 原子核（陽子＋中性子）と電子 だったのです。

次に、陽子と中性子の電荷を思い出しましょう。
陽子の電荷は、 ＋1 です。
それに対して、中性子は 電荷をもちません。
「中性」とついている通り、電気的に中性なのですね。

つまり、原子核の中には、＋の電荷をもつ物質と、電荷をもたない物質があるわけです。
「＋」と「0」を足すと、「＋」ですよね。
このことから、原子核全体としては、 正の電荷をもつ ことがわかります。
よって、アは、 正しい内容 です。

イ「陽子の数と中性子の数を質量数という」
ここで注目するのは、「質量数」です。
質量数がどのように決まっていたのか、思い出しましょう。
質量数とは、 陽子と中性子の数の和 のことでしたね。

質量数は、「原子の質量」というイメージの言葉でした。
しかし、陽子や中性子の質量に比べて、電子の質量は非常に小さいです。
そのため、質量数を考えるときには、電子を無視しても問題ないのです。
ですから、質量数は陽子と中性子の数の和になるわけです。
つまり、イも、 正しい 内容です。

ウ「原子において、陽子の数と電子の数は異なる」
みなさん、思い出してください。
原子は全体として、 電気的に中性 でした。
つまり、 ＋の電荷をもつものと－の電荷をもつものの数が同じ というわけです。

今、＋の電荷をもつのは、陽子です。
それに対して、－の電荷をもつのは、電子です。
したがって、 陽子の数と電子の数は同じ です。
よって、ウ「原子において、陽子の数と電子の数は異なる」のうち、「異なる」という部分が 誤っています。

「誤っているものを選べ。」という問題なので、答えは、 ウ です。