今回のテーマは、「電子殻」です。

これまで、原子の構造について学習してきましたね。
その中で今回注目するのは、 「電子」 です。
電子は、原子核のまわりを回っていると学習してきました。
しかし、電子の配置には、もっと細かいルールがあります。
図を見ながら、詳しく学習していきましょう｡

図の左側には、原子の様子を立体的に表した図があります。
これまで見てきた図とは、少し違っていますね。
これまでは、電子が一つの円に沿って回転していました。
しかし、今回の図では、電子が入るところが何重にもなっていますね。

左側の図を簡単に表したのが、図の右側です。
中心には、原子核がありますね。
そのまわりには、何重にも円があります。
この円を、 「電子殻」 と呼びます。
「電子が入る殻」というイメージですね。
図を見ると、内側から順番に、 Ｋ殻・Ｌ殻・Ｍ殻・Ｎ殻 と名前がついていることがわかると思います。
「Ｋ」から順番にアルファベット順 になっているので、覚えるのは簡単ですね。

それでは、どの電子殻に電子が入っていくのか、実際に考えていきましょう。
これまでは、ヘリウム原子を例について考えてきましたね。
ヘリウムには、2個の原子がありました。
この2個は、どちらも最も内側の「Ｋ殻」に入ることになります。
このように、 電子は内側の電子殻から順番に入る のです。

ここで注意するのは、 「それぞれの原子殻に入る電子の数には限界がある」 ということです。
もし、限界がなければ、電子はすべてＫ殻に入ってしまいますよね。
限界があるからこそ、 Ｋ殻・Ｌ殻・Ｍ殻・Ｎ殻の順に埋まっていく のです。

さぁ、ここで図に戻りましょう。
図の円には、それぞれ数字がついていますね。
Ｋ殻には「2」とあります。
これは、「Ｋ殻には2個まで電子が入る」ということです。
同じように、「Ｌ殻には8個まで電子が入る」、「Ｍ殻には18個まで電子が入る」、「Ｎ殻には32個まで電子が入る」ということになります。
これを 「電子の最大収容数」 と呼んでおきます。

このように、電子の最大収容数には、ルールがあります。
しかし、少し数字が多くて、覚えるのが大変ですね。
少し整理してみましょう。
　Ｋ殻（1周目）2個
　Ｌ殻（2周目）8個
　Ｍ殻（3周目）18個
　Ｎ殻（4周目）32個

さらに、「周目」と「個」の関係を式で表してみましょう。
　Ｋ殻（1周目）　2=2×1²
　Ｌ殻（2周目）　8=2×2²
　Ｍ殻（3周目）　18=2×3²
　Ｎ殻（4周目）　32=2×4²
このように表してみると、みなさんにも規則性がわかってきたのではないでしょうか？
n周目 の場合、電子の最大収容数は、 2n²個 になっていますね。
このようにして、電子の最大数を覚えておきましょう。