今回のテーマは、「電子配置」です。

これまで、 電子殻 について学んできました。
電子殻のポイントは、それぞれの電子殻に収容される 電子の最大収容数 でしたね。
しかし、原子によって、もっている電子の数が異なるため、電子の収容され方にも違いがあります。
このように、 「電子がどのように配列されているか」 を 「電子配置」 といいます。
電子配置をどのように表すのか、具体的な原子を例に考えていきましょう。

まずは、Li（リチウム）です。
Liがもつ電子の数を調べてから、「どの電子殻に何個の電子が入るのか」と考えていきましょう。

Liの左下には、「3」と書かれています。
この「3」は原子番号を表していましたね。
原子番号が「3」ということは、陽子の数も「3」です。
ここで、原子に含まれる陽子の数と電子の数は同じでしたね。
ということは、 電子の数も「3」 です。

電子の数がわかったら、電子配置を考えていきましょう。
このときに重要なのは、2点です。
　 ①内側の電子殻から順に埋まっていく
　 ②それぞれの殻について、電子の最大数が決まっている

それでは、実際に考えてみましょう。
Liには3個の電子があります。
これが、内側のＫ殻から順に埋まっていきます。
しかし、Ｋ殻には、2個しか電子が入れませんでしたね。
ですから、残りの1個は、次のＬ殻に入るわけです。
よって、Liの場合、 Ｋ殻に2個、Ｌ殻に1個の電子が入る ことになります。
このような電子配置を、 「Ｋ2，Ｌ1」 と表します。

次に、Ｃ（炭素）を考えて見ましょう。
Ｃの左下には、「6」と書かれています。
原子番号が「6」ということは、陽子の数も「6」です。
つまり、電子の数も「6」ですね。

次に電子配置を考えます。
Ｃには6個の電子があります。
これが、内側のＫ殻から順に埋まっていきます。
しかし、Ｋ殻には、2個しか電子が入れませんでしたね。
ですから、残りの4個は、次のＬ殻に入るわけです。
よって、Ｃの場合、 Ｋ殻に2個、Ｌ殻に4個の電子が入る ことになります。
このような電子配置を、 「Ｋ2，Ｌ4」 と表します。

電子配置の表し方をおさえておきましょう。