練習問題を解いていきましょう。
図には、原子の模式図がありますね。

図には、原子核のまわりに何重にも殻のようなものがかかれています。
それぞれに「Ｋ殻」～「Ｎ殻」の名前がついていますね。

(1)は、これらをまとめて何というかを答える問題です。
このように、電子を収容した層のことを 「電子殻」 といいましたね。

(2)は、図中の「ア」、「イ」にあてはまる数を答える問題です。
まず、この数が何を表しているかわかりますか？
これは、それぞれの電子殻に収容される電子の最大数でしたね。
覚えるためのコツがありましたよね。
内側からn番目の電子殻に収容される電子は、 2n² 個です。

さて、今聞かれているのは、Ｌ殻とＮ殻の最大収容数でしたね。
まず、Ｌ殻は内側から2番目の電子殻です。
ということは、n=2として、最大収容数を求めましょう。
2n²に、n=2を代入すると、2×2²となります。
よって、答えは、 「8」 です。

同じように、Ｎ殻の最大収容数を求めましょう。
Ｎ殻は内側から4番目の電子殻です。
ということは、n=4として、最大収容数を求めましょう。
n=4を代入すると、2×4²となります。
よって、答えは、 「32」 です。

最後に、(3)です。
まず、問題文の 「電子配置」 という言葉を覚えていますか？
電子配置とは、 「電子がどのように配列されているか」 ということでしたね。
今回は、「例にならって」と書かれていますね。
「例」のＣ（炭素）から考えてみましょう。

Ｃの左下には、「6」と書かれていますね。
ということは、Ｃの原子番号は「6」です。
よって、陽子の数も「6」です。
原子においては、陽子の数と電子の数は同じでしたね。
したがって、 Ｃの電子の数は「6」 です。
あとは、6個の電子がどのように配置されるかを考えましょう。
電子は、内側にある電子殻から順に埋まっていくのでしたね。
つまり、Ｋ殻には、2個の電子が入ります。
そして、残りの4個は、Ｌ殻に入ります。
ですから、 「Ｋ2、Ｌ4」 と表されるわけです。

それでは、本題のＯ（酸素）について考えてみましょう。

Ｏの左下には、「8」と書かれていますね。
ということは、Ｏの原子番号は「8」です。
よって、陽子の数も「8」です。
電子の数も「8」 ですね。
次に、8個の電子がどのように配置されるかを考えましょう。
まず、内側のＫ殻には、2個の電子が入ります。
そして、残りの6個は、Ｌ殻に入ります。
ですから、 「Ｋ2、Ｌ6」 と表されるわけです。