今回のテーマは、「イオン式とイオンの価数」です。

みなさんは、スポーツドリンクを飲んだことはありますか？
スポーツドリンクのラベルなどを見てみると、様々なイオンを含んでいることがわかります。
イオンにはどのような種類・分類があるのか、考えていきましょう。

図には、Na原子が書かれています｡
このNa原子がイオンになると、図の右側のように変化します。
どこが変わったか、わかりますか？
Na原子には３つの電子殻があります。
これらのうち、最も外側の電子殻には１つの電子が含まれていますね。
この電子が外に出ることによって、イオンができるわけです。

ナトリウムのイオン全体がカッコで囲まれていますね。
その右上に「＋」と書かれているのがわかりますか？
これは、「電子を失って、プラスの電気を帯びた」ということを表しています。
それを表したのが、「Na⁺」というわけです。
ちなみに、電子は 「e^-」 と表します。
電子を表す英単語「electron」の「e」をとっているわけです。

ここで一つ疑問が出てきます。
出て行く電子はどうして１個だけなのでしょうか？
実はこれにはルールがあります。
電子配置に注目してみましょう。

Na⁺の電子配置が、Neの電子配置と同じになっているのがわかりますか？
希ガスの電子配置は非常に安定 しています。
ですから、NaもNeと同じ状態になろうとするのです。
この状態を 「Ne型の電子配置」 ということもあります。

次に、Cl（塩素）の場合を見てみましょう。
Clの場合も、最も外側の電子殻に注目しましょう。
この電子殻には７個の電子が入っています。
右上のところに、もう一つ電子が入るのをイメージできますか？
ここに電子が入ると、図の右のようになります。
最も外側の電子殻に８個の電子が入ります。
この電子配置に見覚えはありますか？
これはAr（アルゴン）の電子配置です。
Cl^-の電子配置が、Arの電子配置と同じになっているわけです。
Arといえば、こちらも希ガスでしたね。
やはり、Clも希ガスと同じ電子配置になろうとするわけですね。
この電子配置を、 「Ar型の電子配置」 といいます。

以上の内容を確認しつつ、ポイントを学んでいきます。
「Na⁺」や「Cl^-」はイオンを表しています。
このように、イオンを表す式のことを、 「イオン式」 といいます。

また、イオンができるときには、電子が出入りしています。
このときに、出入りする電子の数を 「イオンの価数」 といいます。