練習問題を解いていきましょう。
問題に与えられたイオンを､半径の大きい順に並べる問題です｡

(1)を見てみましょう｡
K⁺,Ca²⁺,S^2-,Cl^-という4つのイオンがあります。
まずは、これらのイオンの電子配置をイメージしてみましょう。
すべてArと同じ電子配置になっています。
つまり、全て 同じ電子配置のイオン ということになります。
同じ電子配置のイオンにおいて、原子番号とイオン半径の関係を覚えていますか？
原子番号が大きければ大きいほど､イオン半径は小さくなる のでしたね｡
よって、答えは、次のようになります。
　 S^2-,Cl^-,K⁺,Ca²⁺

次に、(2)です。
こちらは全て、ハロゲンのイオンですね。
同族元素のイオン について、原子番号とイオン半径の関係を覚えていますか？
原子番号が大きければ大きいほど､大きくなる のでしたね｡
よって､答えは、次のようになります。
　 I^-,Br^-,Cl^-,F^-