今回のテーマは、「電子式」です。

まずは、前回の復習です。
共有結合 の仕組みを覚えていますか？
水素原子と水素原子がくっつくとき、それぞれの「手」をつなぐイメージです。
この場合の 「手」 とは、価電子のことを指していました。
共有結合とは、 価電子を共有する結合 なのです。
しかし、この仕組みをいちいち図に表していたのでは大変です。
そこで、簡単に表す方法が編み出されました。
図を見てください。

元素記号のまわりに、点が書かれていますね。
この点は、 最外殻電子 を表しています。
たとえば、Li（リチウム）の場合、最外殻電子は1個です。
そのため、元素記号のまわりには、１つの点がかかれています。
Be（ベリリウム）のまわりには、２つの点がかかれています。
B（ホウ素）は３個、炭素は４個ですね。
点の数だけでなく、配置にもルールがあります。
Liでは元素記号の上に点を置いています。
その後、上の次は下、右の次は左というように増えていきますね。
１つ前の点の反対側に点を打っていくイメージですね。

さて、問題は下の段です。
最外殻電子の数は、Nが５個、Oが６個、Fが７個、Neが８個というように増えていきますね。
すると、電子はどのように配置されるのでしょうか？
Nを見てください。
Nの上には、２つの電子がペアになっていますね。
このように ペアになるように 配置していきます。
確かに、Oは下に電子がペアになっています。
Fなら右、Neなら左というように増えていきますね。

このように表すことによって、最外殻電子の様子がわかりやすくなるわけです。
この表し方のことを、 「電子式」 といいます。
電子式においては、最も外側の電子だけを表すということを覚えておきましょう。

また､図では、四角で囲った電子はペアになっていますね｡
このペアのことを 「電子対」 といいます｡
それに対して、ペアになっていない電子を 「不対電子」 といいます。

この後、結合の仕方を詳しく見ていきますが、そのときに重要なのが不対電子です。
しっかりと覚えておきましょう。