今回のテーマは、「電子式の書き方」です。

電子式 とは、元素記号の周囲に最外殻電子を点で表したものでしたね。
この電子式を使うと、原子の結合のしかたを、簡単に表すことができます。
それでは、実際に 電子式 を書いてみましょう｡

図を見てください。
図の左には、H（水素）・O（酸素）・H（水素）の順に並んでいますね。
それぞれの原子のまわりには、点がついています。
これが電子式ですね。
Hには１つの最外殻電子、Oには６つの最外殻電子があります。

さぁ、この３つの原子が結合すると、どうなるでしょうか？
前回の復習ですが、ペアになっていない電子を不対電子といいました。
この不対電子が、原子の「手」のイメージでしたね。
Hには、手が１本あります。
Oには、手が２本あります。
Oが両手でHと手をつなぐ様子をイメージしてみましょう。
すると、左のHとOが手をつなぎ、２つの電子が共有されます。
このように、 １ペア（２個）の電子からなる結合 を 「単結合」 といいます。

同じように、右のHとOの結合でも、２つの電子が共有され、単結合ができます。
このようにして、共有結合ができているのです。
もちろん、できた物質は、H₂O（水）ですね。

次に、別の原子の結合を見てみましょう。
図の左には、O（酸素）・C（炭素）・O（酸素）がありますね。
これらの原子の結合はどうなるでしょうか？
Oには２本、Cには４本の手があります。
これらの原子がくっつくとどうなるでしょうか？
左のOとCの間で、お互いに２本の手を差し出して結びつきます。
Cと右のOの間でも、同じです。
このようにして、 ２ペア（４個）の電子からなる結合 を、 「二重結合」 といいます。
できる物質は、CO₂（二酸化炭素）ですね。

最後に、もうひとつ結合を見ておきましょう。
N（窒素）が２つ並んでいますね。
Nには、３つの不対電子があります。
つまり、３本の手をもっているイメージですね。
今回も結合の仕方を考えて見ましょう。
両方のNは、３本ずつ手を差し出します。
３ペア（６個）の電子からなる結合 を、 「三重結合」 といいます。

共有結合の種類について、整理しておきましょう。