演習２です。

こちらは、分子式で表された物質を､電子式・構造式で表す問題です｡
電子式と構造式について確認しておきます｡
　 分子式 ＝構成する原子の種類と数を表したもの
　 電子式 ＝最外殻電子を点で表したもの
　 構造式 ＝結合の様子を線で表したもの
それでは、実際に問題を解いていきましょう。

まずは、電子式の列から埋めていきましょう。

NH₃
価電子の数から考えましょう。
Nの価電子の数は5、Hの価電子の数は1ですね。
Nには、３つの不対電子があるので、そこにHがくっつくイメージです。

O₂
Oの価電子の数は6ですね。
ということは、２つの不対電子があることになります。
それらがくっついて、二重結合ができるのでしたね。

CO₂
Cの価電子の数は4、Oの価電子の数は6ですね。
Cの４つの不対電子に、Oがくっつくイメージです。
つまり、二重結合が２つできるのですね。

次は、構造式です。
電子式を構造式に直す方法を覚えていますか？
「:」 を 「ー」 で表すのでしたね。
また、結合に用いられていない非共有電子対は､省略されることに注意しましょう｡