今回のテーマは、「原子量」です。

みなさんは、健康診断などで、体重をはかったことがあると思います。
私たちは同じ人間ですが、それぞれ体重が異なっています。
ですから、一人一人の体重をはかっているのですね。

実は、これと同じことが、原子にもあてはまります。
私たちは、「同じ種類の原子ならば、すべて同じ質量なのではないか」と考えてしまいがちです。
しかし、実際には、 同じ種類の原子であっても、質量が異なる場合があります。
今回は、その違いに注目していきましょう。

まずは、図を見てください｡

灰色の炭素原子がぎっしりと詰まっています｡
質量数12 の炭素は、 ¹²C と表せますね。

ところが､右下に一つだけ色の違う炭素原子があります｡
実はこれは､ 質量数13 の炭素原子 ¹³C なのです｡

つまり、自然界に存在する炭素のほとんどは¹²Cなのですが、一部¹³Cという炭素も存在しているのです。

このように、同じ元素でも質量数が異なる原子を 「同位体」 といいました。
同位体は中性子の数が異なるため、質量数も違ってくるのでしたね。

次に、実際の存在割合を確認してみましょう。

自然界にある炭素のうち、 ¹²C は、 98｡93 %を占めています。
それに対し､ ¹³C は、 1｡07% しか存在していません｡

この割合がわかると、炭素原子の質量の平均値を求めることができます。
このような、 元素の質量の平均値 を、 「原子量」 といいます｡

わかりやすくいうと、100人中99人が「12」の体重、1人が「13」の体重というイメージです。
この100人の 平均体重 を求めているのと同じことをしているわけです。

実際の計算方法については、次で確認していきましょう。