今回のテーマは、「原子量の計算」です。

実際に原子量を求める前に､まずは簡単な例で考えてみましょう｡

みなさんは、「平均」を求めるとき、どのように計算しますか？
方法はいくつかありますが、今回は「男子（女子）の平均体重」と「男子（女子）の割合」に注目しましょう。

次のような式で、クラス全体の平均体重を求めることができるのです。
「クラス全体の平均体重」
　　＝「男子の平均体重」×「男子の割合」
　　 　　＋「女子の平均体重」×「女子の割合」…（1）

男子の平均体重は 60kg です。
男子は30人、クラス全体40人です。
男子の割合は、30/40= 3/4 ですね。

女子の平均体重は 40kg です。
女子は10人、クラス全体40人です。
女子の割合は、10/40= 1/4 ですね。

これを、（1）の式に代入してみましょう。

「クラス全体の平均体重」
　　＝60×3/4＋40×1/4
　　＝55

よって、クラス全体の平均体重は、 55kg となります｡
平均値の求め方は、理解できましたか？

さて､原子量も、これと同じ方法で計算してみましょう｡

原子量とは、元素の質量の平均値でした。
元素には様々な同位体があり、質量数が異なっています。
それらの平均値を求めたのが、原子量というわけです。
今回は、¹²Cと¹³Cの２種類が登場していますね。

¹²Cを男子､¹³Cを女子と考えると､次のような式になります。
　炭素の原子量
　　＝¹²Cの相対質量×¹²Cの割合
　　　＋¹³Cの相対質量×¹³Cの割合…（2）

さて、問題文より、次の値がわかっています。
　¹²Cの相対質量： 12.00
　¹²Cの割合： 98.93%
　¹³Cの相対質量： 13.00
　¹³Cの割合： 1.07%

あとは、この数値を(2)の式に代入しましょう。
なお、「割合」は「%」で表されているので、100で割っておきます。
炭素の原子量
　　＝12.00×98.93/100＋13.00×1.07/100
　　≒12.01

よって、炭素の原子量は、 約12.01 となります。