今回のテーマは、｢6.02×10²³」という数字です。

化学の世界では、原子のような細かい粒子を数えるために、 「mol」 という考え方を使っています。
「mol」とは、 「6.02×10²³個の粒子の集団」 と学びましたね。

この 「6.02×10²³」という数字 のことを、 「アボガドロ数」 といいます。
まず、この名前を覚えておきましょう。

さて、このアボガドロ数をよく見てみると、「6.02」や「23」のように、とても中途半端に見えますよね。
なぜ、このような数を基準にすることになったのでしょうか？

その理由を考えるカギになるのが、以前に学習した 相対質量 です。
みなさんは、相対質量について学習するときに、 炭素¹²C に注目しましたよね。
molについても、 炭素 がとても重要なのです。

実は、 炭素原子¹²Cが6.02×10²³個 集まると､ちょうど 12g になるのです｡

このときの 「12」g という値が、 質量数「12」 と一致していることがポイントです｡
２つの数が一致しているため、計算がとても楽になるのです。
少し例を見てみましょう。

水素原子¹H を6.02×10²³個集めると､ 1g になります。
同様に、 酸素原子¹⁶O を6.02×10²³個集めると､ 16g となります｡
どちらも「○○」gという値が、質量数と一致しています。
非常にわかりやすいですよね。

このように、 原子が6.02×10²³個集まると、質量〔g〕がその原子の質量数と一致する のです。
これが、アボガドロ数に隠された秘密です。