演習２は、濃硫酸から希硫酸をつくる問題です。

少しややこしいので、まずは、図を書いて整理しましょう。
また、求めたい濃硫酸の体積を V mL とおきます。

図の右側には、濃硫酸が書いてあります。
左側は希硫酸がありますね。
ここに書いている値をつかって、 濃硫酸の体積 を求めるわけです。

さて、濃硫酸の体積を求めるためには、どのように式を立てればよいのでしょうか？
この問題では、濃硫酸を薄めることによって、希硫酸を作っています。
ということは、 溶質となっている硫酸の質量は変わっていません。
質量が変わっていないということは、もちろん 「mol」も変わっていません よね。

この点に注目すると、以下のような式を立てることができます。
　 希硫酸のmol＝濃硫酸のmol

まず、左辺から計算していきましょう。
　希硫酸のmol＝希硫酸のモル質量×希硫酸の体積
　　　　　　 ＝4mol/L×0.25L

次に、右辺はどうでしょうか？
こちらは少し複雑ですね。
密度×体積×質量パーセント濃度÷分子量 で、molがわかります。
よって、次のような式を立てることができます。
　濃硫酸のmol＝密度×体積×質量パーセント濃度÷硫酸の分子量
　　　　　　 ＝1.84g/cm³×V mL×(98/100)÷98

あとは、左辺と右辺を「＝」でつなげて、式を解きましょう。
　4mol/L×0.25L＝1.84g/cm³×V mL×(98/100)÷98
　V=54.34…
　 ≒54mL
よって、答えは、 「54mL」 です。