今回のテーマは、「pH」です。

みなさんが中学校のころから知っている道具の１つに、 リトマス試験紙 がありますよね。
リトマス試験紙を使うことによって、酸性と塩基性を見分けていました。
今回は、数字を使って、もっと正確に酸と塩基を判断していきましょう。

今回は、 「pH」 という考え方を紹介していきます。
「pH」は、水素イオン濃度[H⁺]をもとに決められています。
水素イオン濃度を次のように表したとき、「n」の値がpHになっています。
　 [H⁺]=1.0×10^-n

ただ、これだけでは、イメージがわきにくいですね。
次の表を使って、整理していきましょう。

表の一番上の段には、先ほど紹介した pH が書かれています。
左から0→1→2→…→14と変化していますね。

上から二段目には、水素イオン濃度 [H⁺] が書かれています。
1→10^-1→10^-2→…→10^-14となっていますね。

上から三段目には、水酸化物イオン濃度 [OH^-] が書かれています。
10^-14→10^-13→10^-12→…→1となっています。

さぁ、[H⁺]と[OH^-]に注目しましょう。
これらを縦に掛け合わせたのが、下から二段目の [H⁺][OH^-] です。
なんと、すべて 10^-14 となっていますね。
このように、[H⁺]と[OH^-]を掛け合わせたものを、 水のイオン積 といいます。

さて、表に戻りましょう。
上から５番目の段には、 水溶液の液性 が書かれています。

水素イオン濃度が高いほど酸性が強くなりますよね。
よって、 pH=0 に近いほど 酸性 が強くなるわけです。
逆に、 pH=14 に近いほど 塩基性 が強くなります。
そして、 pH=7 のとき 中性 となります。

pHと液性の関係を押さえておきましょう。