今回のテーマは、「中和反応」です。

みなさんは、 中和 という言葉を聞いたことはありますか？
中学校のときの実験を思い出しましょう。

まず、うすい 水酸化ナトリウム水溶液 が入ったビーカーを用意します。
ちなみに、その中にはBTB溶液も含まれているため、今は 青色 になっています。

この中に、うすい 塩酸 をたらしていきましょう。
すると、水溶液が 緑色 になるタイミングがあります。
酸と塩基がお互いの性質を打ち消しあっている わけですね。
その結果、全体として 中性 になり、BTB液が緑色になります。
このように、酸と塩基がお互いの性質を打ち消しあう反応を、 「中和」 といいます。

今回は、この中和について、詳しく学習していきましょう。

先ほどの中和反応を、化学反応式で見てみましょう。
　 HCl＋NaOH→NaCl+H₂O
ここで、HClは 酸 、NaOHは 塩基 、H₂Oは 水 ですね。
そして、NaClは 塩（えん） と呼ばれます。
酸の陰イオンと塩基の陽イオンが結合したものを、塩というわけです。

最後にもう一度整理しておきます。
中和反応では、次のような反応が起こります。
　 酸 ＋ 塩基 → 塩 ＋ 水

中和反応の基本を押さえておきましょう。