今回は、確認テストです。
実際に問題を解きながら、これまでの内容を復習しましょう。

演習１は、(1)～(3)の水溶液について、pHを求める問題です。

(1)は、 0.1mol/Lの塩酸 ですね。
pHの求め方を覚えていますか？
最初に 水素イオン濃度[H⁺] を求めてから、 pH を計算するのでしたね。

今回も [H⁺] から求めていきましょう。
　[H⁺]=モル濃度×電離度=0.1×1=0.1

あとは、 pH を求めましょう。
[H⁺]=1.0×10^-nと表したとき、nがpHになるのでしたね。
　 [H⁺]=0.1=1.0×10^-1
よって、n=1なので、 pH=1 となります。
答えは、 1 です。

(2)は、 0.02mol/Lの酢酸水溶液 ですね。
(1)と同じように求めていきましょう。
まずは、 [H⁺] です。
[H⁺]=0.02×0.05=0.001
よって、[H⁺]は、0.001となります。

あとは、 pH を求めます。
　 [H⁺]=0.001=1.0×10^-3
よって、n=3なので、 pH=3 となります。
答えは、 3 です。

(3)は、 0.02mol/Lのアンモニア水 です。
(3)は、なかなか難しいですが、これまでの知識を使って解くことができます。
塩基性の水溶液なので、そのまま[H⁺]を求めることはできません。
[OH^-]→[H⁺]→pH の順に求めていきましょう。

まずは、 [OH^-] を求めましょう。
今回アンモニアのモル濃度は0.02mol/Lで電離度は0.05です。
　[OH^-]=0.02×0.05=0.001=1.0×10^-3

次に求めたいのは、 [H⁺] です。
[H⁺][OH^-]=1.0×10^-14 という関係に注目しましょう。
　[H⁺]=1.0×10^-11

あとは、 pH ですね。
　 [H⁺]=1.0×10^-11
よって、n=11なので、 pH=11 となります。
答えは、 11 です。