高校化学基礎
5分で解ける！物質の変化（テスト６、第２問）に関する問題
- 問題
- 問題
子どもの勉強から大人の学び直しまで
ハイクオリティーな授業が見放題
この動画の問題と解説
問題
一緒に解いてみよう
演習２
解説
これでわかる！
問題の解説授業
塩の性質に関する記述のうち、正しいものを一つ選ぶ問題ですね。
順番に見ていきましょう。
HもOHも残っていなければ正塩、Hが残っていれば酸性塩、OHが残っていれば塩基性塩
ア NaHCO3は塩基性塩である。
これは、 正塩・酸性塩・塩基性塩の分類 に関する問題です。
HもOHも残っていないものは、 正塩 です。
Hが残っているものは、 酸性塩 です。
OHが残っているものは、 塩基性塩 です。
さて、今回のNaHCO3はどうでしょうか？
Hが残っていますよね。
したがって、NaHCO3は 酸性塩 です。
よって、アは、 誤っている内容 です。
正塩の水溶液は、強酸＋強塩基→中性、強酸＋弱塩基→酸性、弱酸性＋強塩基性→塩基性
イ NaClを水に溶かすと塩基性を示す。
これは、 正塩の水溶液の液性 に関する問題です。
この場合、 もとになった酸・塩基の液性 が重要でしたね。
NaClは、強塩基のNaOHと強酸のHClによってできた塩です。
強いもの同士が打ち消しあって、液性は 中性 になるイメージでしたね。
したがって、イは、 誤っている内容 です。
ウ CH3COONaを水に溶かすと酸性を示す。
こちらも、 正塩の水溶液の液性 に関する問題です。
CH3COONaは、弱酸CH3COOHと強塩基NaOHによる塩でした。
この場合、強いものが勝つのでしたね。
CH3COONaの水溶液の液性は、 塩基性 です。
よって、ウは、 誤っている内容 です。
弱酸の塩＋強酸→弱酸の遊離、弱塩基の塩＋強塩基→弱塩基の遊離
エ 弱酸の塩に強酸を加えると、弱酸の分子が遊離する。
こちらは、 弱酸の遊離 に関する問題です。
弱酸の塩に、強酸を加えると、弱酸が遊離するのでしたね。
したがって、エは、 正しい内容 です。
以上より、答えは、 エ です。
続いて、演習２です。