演習２は、酸化還元反応についての問題です。

(1)は与えられた半反応式を用いて、酸化還元反応式を求める問題です。
①～③の手順に従って、式を立てましょう。

① 酸化剤・還元剤の半反応式をつくる
こちらの問題では、元から半反応式が与えられていますね。

　 (COOH)₂→2CO₂+2H⁺+2e^-
　 MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺+4H₂O

② 両辺を足し合わせて、e^-を消去する
e^-の係数に注目しましょう。
　MnO₄^-の半反応式では、e^-は5つです。
　(COOH)₂の半反応式では、e^-は、2つです。
数を合わせるために、 ①×5、②×2 として足してみましょう。

　 2MnO₄^-+5(COOH)₂+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂+8H₂0

③ 省略されているイオンを補う
最後に省略されているイオンを補います。
今回の場合は、 K⁺ と SO₄^2- ですね。

　 2KMnO₄+5(COOH)₂+3H₂SO₄
　　　 →2MnSO₄+10CO₂+8H₂0+K₂SO₄

よって、答えは、次の通りです。
　 2KMnO₄+5(COOH)₂+3H₂SO₄
　　　 →2MnSO₄+10CO₂+8H₂0+K₂SO₄

(2)は、酸化還元滴定の計算問題です。
使う公式は、次の通りです。
　 acV/1000=a’c’V’/1000
これに代入するために情報を整理しましょう。

まずは、KMnO₄です。
　価数：5
　濃度：c mol/L
　体積：10.0mL

続いて、(COOH)₂です。
　価数：2
　濃度：0.100mol/L
　体積：20.0mL

あとは、公式に代入しましょう。
　5×c×10.0/1000=2×0.100×20/1000
　c=0.080
よって、答えは、 0.080mol/L となります。