練習問題を解いていきましょう。

この問題は、混合気体の全圧を求める問題ですね。
全圧と分圧という言葉が出てきたら、ドルトンの分圧の法則を思い出しましょう。
　 P=P_A+P_B
分圧の合計が全圧になる ということですね。
それでは、実際に分圧を求めていきましょう。

まずは、 酸素の分圧P_O2 を求めます。
酸素については、混合前の圧力と体積がわかっています。
圧力は2.0×10⁵Pa、体積は2.0Lですね。
この気体が混合されて、体積が20.0Lになっています。
温度が一定で、圧力が変えられているということですね。

この場合に使う法則はわかりますか？
「温度一定」といえば、 ボイルの法則 でしたよね。
　 P₁V₁=P₂V₂
ここに今回の数値を入れましょう。
　2.0×10⁵×2.0=P_O2×20.0
　 P_O2=0.2×10⁵

同じように、 窒素の分圧P_N2 を求めましょう。
　4.0×10⁵×10.0=P_N2×20.0
　 P_N2=2.0×10⁵

これで、分圧を求めることができました。
最後に、 ドルトンの分圧の法則 を使って、 全圧P を求めましょう。
　P=P_O2+P_N2
　 =0.2×10⁵+2.0×10⁵
　 =2.2×10⁵
よって、答えは、 2.2×10⁵Pa となります。