今回は、確認テストです。
実際に問題を解きながら、これまでの内容を復習しましょう。

演習１は、気体の分子量を求める計算問題です。

まずは、気体の法則のうち、どれを使うのかを考えましょう。
ボイルの法則やシャルルの法則、ボイル・シャルルの法則、気体の状態方程式などがありましたよね。
今回の問題では、ある状態の気体について、分子量が問われています。
分子量といえば、質量や物質量が重要です。
このような場合に使うのは、 気体の状態方程式 でしたね。

しかし、一つ注意しなければならないのは、 「密度1.1g/L」 です。
気体の状態方程式PV=nRTには、密度は出てきませんでした。
密度の単位 g/Lを状態方程式の中に作るイメージ で考えてみましょう。

注目するのは、 物質量n です。
物質量nは、分子量Mと質量wから求められます。
　 n=w/M
これを気体の状態方程式に代入すると、次のようになります。
　 PV=(w/M)RT

ここで、VとMを入れ替えてみましょう。
さらに、全体をVで割って、さらにMをかけます。
　 PM=(w/V)RT

さぁ、 「w/V」 に注目しましょう。
これを単位で表すと、 「g/L」 となりますね。
つまり、これは、問題文の 「密度g/L」 のことなのです。

式が出来たら、代入する数値を再確認します。
　P=1.0×10⁵Pa
　M=M g/mol
　w/V=1.1g/L
　R=8.3×10³Pa・L/(mol・K)
　T=27℃+273=300K

最後に式に代入しましょう。
　 PM=(w/V)RT
　1.0×10⁵×M=1.1×8.3×10³×300
　　＝27.39
　　≒27
よって、答えは、 27 となります。