練習問題を解いていきましょう。

硫酸銅の飽和水溶液を冷却して、硫酸銅五水和物を析出させていますね。

この問題は、水和物の再結晶に関するものですね。
このような場合も、変化前や変化後について、 溶液の質量：溶質の質量 を考えましょう。

まず、60℃の飽和水溶液に溶けている硫酸銅の質量を求めます。
60℃での硫酸銅の溶解度は40です。
つまり、140gの硫酸銅水溶液には、40gの硫酸銅が溶けていることになります。
このことから、420g中に溶けている硫酸銅は、次の通りです。
　420g×40g/140g=120g
この水溶液には、 120gの硫酸銅が溶けている わけです。

この状態の水溶液を、60℃から20℃に冷やしていきます。
硫酸銅五水和物の析出量を x g とすると、そのうちの硫酸銅の質量はx×160/250です。
よって、溶液の質量と溶質の質量の関係は、次のようになります。
　 溶液の質量：溶質の質量=(420-x):(120-x×160/250) …①

次に、20℃における飽和水溶液に注目します。
20℃での硫酸銅の溶解度は20です。
つまり、120gの溶液には、20gの溶質が溶けていることになります。
　 溶液の質量：溶質の質量=120：20 …②

①と②をイコールでつなぐと、次の式が得られます。
　(420-x):(120-x×160/250)=120:20
　x≒106
よって、答えは、 106g となります。