今回のテーマは、「沸点上昇」です。

聞きなれない言葉なので、イメージから紹介していきます。
パスタ を茹でる場面を思い浮かべてみましょう。
お湯に塩を入れる ことが多いですよね。
あの塩は味付けのためだけに入れているのではありません。
実は、塩を入れることで、お湯が100℃よりも高温になるのです。
これは、 沸点が100℃以上に上昇した ことを意味しています。

どうして塩を入れただけで沸点が変わってしまうのか、その謎を解明していきましょう。

次のグラフを見てください。

グラフの横軸は温度、縦軸は蒸気圧です。
これは、 蒸気圧曲線 を表しているわけですね。

まずは、純溶媒のグラフをみてみましょう。
純溶媒の蒸気圧は、温度が上がるほど高くなっていきます。
t ℃において、蒸気圧は1.013×10⁵Paとなります。
つまり、1.013×10⁵Paのもとでは、t ℃で沸騰が始まるということです。

それに対して、溶液の場合はどうでしょうか？
グラフの形は、純溶媒と似ています。
しかし、 溶液のグラフは、大きく右にずれています ね。
このずれについて、詳しく分析していきましょう。

今、 t ℃ に注目しましょう。
溶液の蒸気圧は、純溶媒の蒸気圧よりも低くなっている ことがわかりますね。
この現象は、先ほどの 蒸気圧降下 です。

次に、 1.013×10⁵Pa に注目しましょう。
純溶媒の沸点は、t ℃です。
しかし、溶液の沸点は、t+⊿t_b℃です。
つまり、 溶液の沸点は、純溶媒の沸点よりも高い ということになります。

この現象を、 沸点上昇 といいます。
そして、溶液と純溶媒の沸点の差（ ⊿t_b ）を、 沸点上昇度 といいます。

このように、水に何かを混ぜると、沸点が高くなります。
ですから、水に食塩を加えることによって、100℃以上の温度にすることができたわけです。
きちんとグラフのイメージで整理しておきましょう。