今回は確認テストです。
実際に問題を解きながら、これまでの内容を復習していきましょう。

演習１は、水に溶けている酸素の質量を求める問題です。
そのためには、水に溶けている 酸素の物質量 から考えていきましょう。

水に溶けている気体の量については、どのような考え方を使うか覚えていますか？
ヘンリーの法則 でしたね。
一定量の溶媒に溶ける気体の質量（物質量）は、その 気体の圧力（分圧）に比例 するのでした。
つまり、ある圧力における溶解量がわかれば、他の圧力における溶解量を求めることができるのです。

ただし、今回注意しなければならないのは、 「その気体の圧力（分圧）」 という部分です。
今回の問題で水と接しているのは、空気です。
そして、空気は窒素と酸素の混合物と考えることになっていますね。
つまり、 空気全体の全圧ではなく、酸素の分圧を考える必要がある のです。
まずは、空気中の酸素の分圧を求めましょう。

みなさんは、 分圧 の求め方を覚えていますか？
このときに使うのは、 ドルトンの分圧の法則 です。
体積比が窒素:酸素=4:1 なので、 物質量比も窒素:酸素=4:1 です。
よって、酸素の分圧は、次のように求められます。
　1.0×10⁵Pa×1/5=0.2×10⁵Pa
よって、酸素の分圧は、 0.2×10⁵Pa となります。

あとは、 ヘンリーの法則 を使って、水に溶けている 酸素の物質量 を求めましょう。
まず、20℃、1.0×10⁵Paにおいては、酸素は1.4×10^-3mol溶けました。
この圧力を、0.2×10⁵Paに変えたときの物質量を求めます。
単なる比例の計算ですね。
　1.4×10^-3mol×(0.2×10⁵Pa)/(1.0×10⁵Pa)=2.8×10^-4mol
よって、酸素の物質量は、 2.8×10^-4mol です。

最後に、 物質量を質量に なおしましょう。
酸素の分子量は32なので、求める質量は次の通りです。
　2.8×10^-4mol×32=8.96×10^-3g
これを有効数字二桁に直すと、 9.0×10^-3g となります。