演習２です。

こちらは、凝固点降下に関する問題です。
３つの溶液の中から最も凝固点が低いものを選びましょう。

まずは、凝固点降下について、思い出しましょう。
凝固点降下度は、溶液の 質量モル濃度 に比例しましたね。
式で表すと、次のようになります。
　 ⊿t_f=K_fm

つまり、選択肢のそれぞれについて、 K_fmの大小を比べていけばよい のです。
ここで、K_fmのK_fは、モル凝固点降下という定数でした。
この値は、溶媒の種類によって決まっていましたね。
今回の選択肢では、溶媒はすべて水なので、 K_fの値はすべて同じ ということになります。
ということは、 質量モル濃度mだけを比べればよい のです。

それでは、それぞれの選択肢について、質量モル濃度mを比べていきます。
ポイントは、問題文の 「電解質は完全に電離する」 というところです。
これはどういう意味でしょうか？
例えば、アの塩化ナトリウムを例に考えてみます。

ア　塩化ナトリウム
塩化ナトリウムは電離して、ナトリウムイオンと塩化物イオンになります。
たとえば、1molのNaClから、1molのNa⁺と1molのCl^-ができるというイメージです。
合計2molのイオンができたことになりますね。

実際には、電離後の質量モル濃度は、次のようになります。
　m=0.18×2
　　=0.36mol/kg
よって、アの電離後の質量モル濃度は、 0.36mol/kg です。

イ　グルコース
グルコースは糖類の一種で、電離しません。
ですから、質量モル濃度はそのまま、 0.20mol/kg です。

ウ　塩化カルシウム
塩化カルシウムは電離して、カルシウムイオンと塩化物イオンになります。
つまり、1molのCa(Cl)₂から、1molのCa²⁺と2molのCl^-ができるわけです。
合計3molですね。

実際には、電離後の質量モル濃度は、次のようになります。
　m=0.10×3
　　=0.30mol/kg
よって、ウの電離後の質量モル濃度は、 0.30mol/kg です。

以上より、 質量モル濃度が最も大きいのは、ア です。
ということは、 凝固点が最も低いのも、ア となります。
よって、答えは、 ア です。