今回のテーマは、「熱化学方程式がもつ意味」です。

みなさんは、熱化学方程式の作り方について学習してきました。
作った熱化学方程式がどのような意味をもつのか、詳しく見ていきましょう。
ヒントは、 「方程式」 という名前と、両辺を結ぶ 「等号」 です。
実は、熱化学方程式は、 両辺でエネルギーの量が等しい ということを表しています。

今回は、水素の燃焼を例に、考えていきましょう。
水素が燃焼すると、水ができて、286kJの発熱があります。
それを表したのが、次の熱化学方程式です。

さぁ、この式はどのような意味をもつのでしょうか？
水素1molと酸素0.5molが反応したとすると、液体の水1molが生じます。
そして、286kJの熱が放出されます。
ここまではみなさんもわかりますよね。

このとき、左辺がもつエネルギーは、次のようになります。
　 1molの水素(気)がもつエネルギー ＋ 0.5molの酸素(気)がもつエネルギー

それに対して、右辺がもつエネルギーは、次のようになります。
　 1molの水(液)のもつエネルギー ＋ 286kJ

そして、この両辺が 等号 で結ばれていますよね。
ということは、熱化学方程式においては、 両辺のエネルギーが等しくなっている わけです。

このように、化学反応で物質の変化が起こっても、 エネルギーの総量は反応の前後で変化しません。
このことをしっかりと覚えておきましょう。