練習問題を解いていきましょう。

まずは、問題の内容を読み取ります。
水酸化ナトリウムを水に溶かして、温度変化を計測していますね。
注意して欲しいのは、 「発生した熱量」 ではなく、 「溶解熱」 を聞いていることです。

みなさんは、この違いがわかりますか？
「発生した熱量」とは、実際の実験で生じた熱量のことです。
それに対して、「溶解熱」とは、 溶質1mol を多量の溶媒に溶かしたときに発生または吸収する熱量のことでした。
つまり、「発生した熱量」を求めた後に、その大きさを 溶質1molあたりに変換 する必要があるわけですね。

それでは計算に挑戦しましょう。
熱量を求めるときに使用するのは、次の式です。
　 Q=mct
　 Q：熱量〔J〕
　 m：物質の質量〔g〕
　 c：比熱〔J/(g・K)〕
　 t：温度変化〔K〕

まずは、 物質の質量m を考えます。
水溶液の質量は、48+2.0= 50g です。

次に、 比熱c です。
比熱は、問題文より、 4.2J/(g・K) です。

最後は、 温度変化t です。
グラフから温度変化を読み取りましょう。
注意するポイントを覚えていますか？
温度上昇が止まった点を最高点とするのではなく、 外に逃げる熱を考慮 した最高点を選ばなければなりません。
右下がりの直線を延長した点線を見てください。

この点線は30℃のところで、縦軸と交わっていますね。
つまり、もし熱の出入りがなければ、30℃まで上昇したと読み取れます。
したがって、t=30-20= 10K です。

以上の値を、 Q=mct に代入しましょう。
　Q=50×4.2×10
　=2100J
　= 2.1kJ

さて、まだこの問題は終わりではありません。
最初に解説したように、「溶解熱」が問われているので、 1molあたり の値を求めましょう。

そのためには、水酸化ナトリウムの物質量を求める必要があります。
水酸化ナトリウムは2.0gあります。
式量が40であることから、物質量がわかりますね。
　2.0÷40= 0.05mol

よって、求める溶解熱は、次のようになります。
　2.1÷0.05= 42kJ/mol
答えは、 42kJ/mol です。