今回のテーマは、「ヘスの法則の応用」です。

まずは、 ヘスの法則 の確認です。
反応熱は、反応の経路によらず、反応の始めの状態と終わりの状態によって決まるのでしたね。
この法則を利用すると、難しい計算をしなくても簡単に問題を解けることがあります。

まずは、次の図を見てください。

上から順に、「黒鉛と酸素」・「一酸化炭素と酸素」・「二酸化炭素」の３つが表されています。
「一酸化炭素と酸素」⇒「二酸化炭素」の反応熱は、283kJです。
「黒鉛と酸素」⇒「二酸化炭素」の反応熱は、394kJです。
これを利用して、 「黒鉛と酸素」⇒「一酸化炭素と酸素」の反応熱Q を求めてみましょう。

計算方法は簡単です。
ヘスの法則によると、 反応熱は反応の始めの状態と終わりの状態によって決まる のでした。
つまり、次の２つの流れで出入りする熱量の大きさは、等しくなります。
　黒鉛＋酸素⇒一酸化炭素＋酸素⇒二酸化炭素
　黒鉛＋酸素⇒　　　　　　　　　二酸化炭素

ということは、283kJと394kJの差を求めれば、Qの値がわかりますね。
　Q=394-283
　 = 111
よって、Qは 111kJ とわかります。

このように、 反応熱はエネルギー図から求められる ことを押さえておきましょう。