今回のテーマは、「鉛蓄電池の極板での反応」です。

負極・正極・全反応式の順に考えていきましょう。
鉛の酸化数 に注目しながら考えるのがポイントです。

まずは、 負極の反応 を考えます。
負極とは、鉛板のことでしたね。
まず、鉛が硫酸に溶け、鉛イオンとなります。
すると、すぐに硫酸イオンと結びつき、硫酸鉛として極板に付着します。
これを反応式で表すと、次のようになります。
　 Pb+SO₄^2-→PbSO₄+2e^-
このとき、鉛の酸化数は 0から+2 に変化します。

次に、 正極の反応 を考えます。
正極では、酸化鉛が電子を受け取って、鉛イオンとなります。
しかし、すぐに硫酸イオンとくっついて、硫酸鉛となり、正極に付着します。
　 PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄+2H₂O
このとき、鉛の酸化数は、 ＋4から＋2 に変化しています。

最後に、この２つの式を足し合わせた全反応式を考えましょう。
　 Pb+PbO₂+2H₂SO₄→2PbSO₄+2H₂O
左辺では、鉛の酸化数は0と＋4ですが、右辺では＋2になります。

最後に、鉛蓄電池の最大の特徴を紹介します。
次の全反応式を見てください。
左辺と右辺の間に注目すると、左右両向きの矢印が書かれていますね。

これは、どのような意味でしょうか？
まず、左辺から右辺の流れ（正反応）を考えます。
正反応においては、電池から電流を取り出しています。
これを 放電 といいます。

次に、右辺から左辺の流れ（逆反応）を考えましょう。
逆反応においては、電池の起電力を回復させ、再び電流を取り出せるようにしています。
これを 充電 といいます。

これまで紹介してきたボルタ電池やダニエル電池は、放電はできても、充電はできません。
このように充電することができない電池を 一次電池 といいます。
それに対して、鉛蓄電池のように、充電できる電池を 二次電池 といいます。

これらの用語を覚えておきましょう。