今回は確認テストです。
実際に問題を解きながら、これまでの内容を復習していきましょう。

演習1は、 ダニエル電池 の 起電力 に関する問題です。
まず、ダニエル電池がどのようなものか、復習しましょう。

みなさんが最初に学習した電池は、ボルタ電池でした。
ボルタ電池では、水素が発生することで 分極 が起こり、 起電力が低下 しましたね。
その分極が起こらないようにしたのが ダニエル電池 です。

ダニエル電池はボルタ電池と同じように、亜鉛と銅を極板に使っています。
ただし、ダニエル電池の電解液は 素焼き板 によって仕切られています。
亜鉛電極（負極）の側には硫酸亜鉛水溶液 、 銅電極（正極）の側には硫酸鉛水溶液 が入っていました。
この構造により、ダニエル電池では、水素が発生しないわけです。

ここまで思い出すことができたら、問題文に戻りましょう。
ダニエル電池の起電力を大きくするには、どのようにすればよいでしょうか？

選択肢の中に登場する 「濃度」 に注目してみましょう。
ポイントは、 「負極では亜鉛イオンが増加し、正極では銅イオンが減少する」 ということです。

まず、 負極 に注目しましょう。
最初の状態で硫酸亜鉛の濃度が大きかったとしましょう。
このとき、すでに亜鉛イオンでいっぱいになっているので、新たに亜鉛イオンが発生しにくくなります。
つまり、 硫酸亜鉛の濃度が小さいほど、反応が起こりやすい わけです。

次に、 正極 に注目しましょう。
硫酸銅の濃度が大きいほど、電子を受け取りやすくなりますね。
つまり、 硫酸銅の濃度が大きいほど、反応が起こりやすい のです。

以上の内容をまとめると、 硫酸亜鉛の濃度は小さい方がよく、硫酸銅の濃度は大きいほどよい ということになります。
したがって、答えは、 イ になります。