今回のテーマは、「NaOH水溶液の電気分解(陽極)」です。

先ほどは、陰極における反応を見てきました。
今度は、陽極における反応を考えましょう。
ちなみに、電極は炭素Cなので、溶け出すことはありません。

陽極では、陰イオンなどから電子を奪う必要がありました。
水溶液中には、水酸化物イオンOH^-がありますね。
OH^-から電子を奪うことで、酸素が発生します。
その反応は、次のようになります。
　 4OH^-→O₂+2H₂O+4e^-

このように、水酸化ナトリウム水溶液の電気分解においては、陰極で水素、陽極で酸素が発生しました。
水酸化ナトリウム自体は電気分解されず、水が電気分解されたというわけです。

みなさんも、水の電気分解の実験を行ったことがありませんか？
そのときに、水酸化ナトリウムを水に加えて、電流が流れやすいようにしたと思います。
この性質を利用しているわけですね。