高校化学
5分で解ける！NaOH水溶液の電気分解に関する問題
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練習の解説授業
今回は、水酸化ナトリウム水溶液NaOHaqの電気分解に関する問題ですね。
陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が大きいとき、水素が発生
(1)は、 陰極の反応 を答える問題です。
陰極では、陽イオンなどに電子を与える必要がありました。
水溶液中には、 ナトリウムイオンNa+ がありますね。
しかし、Na+がナトリウムはイオン化傾向が大きいため、電子を受け取るわけではありません。
そこで、 水H2O に電子を受け取ってもらいましょう。
この反応を式で表すと、次のようになります。
2H2O+2e-→H2+2OH-
陽極がC,Pt,Auであり、水溶液中にハロゲン化物イオンを含まないとき、酸素が発生
(2)は、 陽極の反応 を答える問題です。
陽極では、 水酸化物イオンから電子を奪う反応 が起こります。
その反応は、次のようになります。
4OH-→O2+2H2O+4e-
練習問題を解いていきましょう。