今回のテーマは、「ファラデー定数」です。

前回は、ファラデーの法則と、それを利用した計算式について学習してきました。
しかし、式を実際に使うためには、もう一つ知っておかないといけない情報があります。
それは、 ファラデー定数（F） です。

ファラデー定数とは、 電子1molあたりの電気量 のことをいいます。
単位は、 〔C/mol〕 となります。
ファラデー定数を利用すれば、実際に計算問題を解くことができます。

次に、実際にファラデー定数の大きさを計算してみましょう。
電子１個のもつ電気量は、 1.602×10^-19〔C/個〕 です。
そして、1molの電子には、アボガドロ数と同じ数、6.022×10²³個の電子が含まれます。

この２つの数字を掛け合わせると、次の値が求められます。
　1.602×10^-19×6.022×10²³個=9.65×10⁴
この値がファラデー定数なのです。

ファラデー定数を用いると、 電気量〔C〕を電子の物質量〔mol〕に変換 できます。
これが一番大事なポイントです。

ちなみに、ファラデー定数の値自体は、覚える必要はありません。
問題文の中で教えてもらえることが多いためです。
しかし、どのようにして求めることができるかは、理解しておきましょう。