練習問題を解いていきましょう。

(1)は、電気量を求める問題です。
このときに使う式はわかりますか？
次の式は、絶対に覚えておきましょう。
　 電気量〔C〕=電流〔A〕×時間〔s〕

この式によると、電気量は 電流〔A〕×時間〔s〕 で求められます。
求める電気量を Q とすると、次のようになります。
　Q=10×965
　 = 9650
よって、答えは、 9650C です。

(2)は、(1)で求めた電気量を電子の物質量に変換する問題です。
何を利用するかわかりますか？
ファラデー定数 でしたね。
ファラデー定数(F)は、電子1molが持つ電気量の値のことでした。
〔C/mol〕 という単位で表します。
この問題では、「9.65×10⁴C/mol」と与えられていますね。
つまり、 「電子1molあたり、9.65×10⁴Cの電気量をもつ」 ということになります。

これを利用して、電子の物質量：電気量を表すと、次のようになります。
　電子の物質量：電気量= 1mol：96500C
今回の問題では、9650Cの電気量が発生しています。
これを比例式に当てはめて、物質量xを求めましょう。
　1mol：96500C=x mol：9650C
　x=0.1mol
よって、有効数字２桁で答えると、答えは、 0.10mol となります。