今回のテーマは、「ファラデーの法則と計算Ⅱ」です。

前回と同じように、白金を電極に使い、硝酸銀水溶液AgNO₃を電気分解します。
すると、陰極にAgが析出しました。

この問題でどこに注目すればよいか、わかりますか？
まず、電気分解においては、 電子の物質量 が非常に重要です。
また、この問題では、 発生する気体（酸素）の体積 が聞かれています。
「電子」と「酸素」が登場しているのは、 陽極の反応式 ですね。
　 2H₂O→4H⁺+O₂+4e^-

この反応によると、酸素と電子の物質量の比がわかります。
　 酸素の物質量:電子の物質量=1mol:4mol

また、前回の問題より、この実験で流した 電子の物質量は0.2mol でしたね。
ということは、もちろん陽極でも0.2molの電子をやり取りしています。
　1mol:4mol= 0.05mol :0.2mol
よって、発生した酸素の物質量は、 0.05mol です。

最後に注意するのは、 発生する酸素の体積 を聞かれているということです。
物質量から体積を求めましょう。
その際に使うのは、 モル体積 でしたね。
標準状態において、 多くの気体1molの体積は22.4L=22400mL となります。
　22400mL×0.05mol= 1120mL
よって、答えは、 1120mL となります。