練習問題を解いていきましょう。

まずは、問題の内容を確認しておきます。
白金電極を使って、水酸化ナトリウム水溶液を電気分解しています。
発生した 酸素の体積 から、流れた 電子の電気量 を求めましょう。
電子 と 酸素量 が登場する陽極の反応式を見てください。
　 4OH^-→O₂+2H₂O+4e^-

この反応式より、酸素と電子の物質量の関係がわかります。
　 酸素の物質量:電子の物質量=1mol:4mol

それでは次に、 酸素の物質量 を求めましょう。
この実験では、発生した酸素の体積がわかっています。
標準状態で224mLですね。
標準状態において、 多くの気体1molの体積は22.4L=22400mL した。
これを利用すると、発生した酸素の物質量がわかります。
　1mol:22400mL= 0.01mol :224mL
よって、酸素の物質量は、 0.01mol です。

さきほど、次の式を示しましたね。
　 酸素の物質量:電子の物質量=1mol:4mol
この式に酸素の物質量を入れてみると、電子の物質量がわかります。
　1mol:4mol=0.01mol: 0.04mol
よって、流れた電子は 0.04mol ですね。

最後に、ファラデー定数を使って、 電子の物質量 を 電気量 に変換しましょう。
ファラデー定数とは、電子1molあたりの電気量のことでした。
つまり、 電子1molは96500Cの電気量をもっている わけです。
これを利用すると、電子0.04molがもっている電気量を求めることができますね。
　1mol:96500C=0.04mol: 3860C

よって、答えは、 3860C となります。