練習問題を解いていきましょう。

アンモニアが生じる反応に変化を加え、どのように平衡が移動するか答える問題です。
この問題では、熱化学方程式が与えられています。
　N₂+3H₂=2NH₃+92kJ
化学反応式で表すと、次のようになりますね。
　N₂+3H₂⇄2NH₃

次の２つの式をもとに考えていきましょう。
　N₂+3H₂=2NH₃+92kJ
　N₂+3H₂⇄2NH₃

ポイントは、 熱化学方程式と化学反応式を比較 することです。
熱化学方程式より、2NH₃のエネルギーよりも、N₂+3H₂のエネルギーの方が92kJだけ大きいことがわかりますね。
ということは、 化学反応式の右辺よりも、左辺の方が大きなエネルギーをもっている わけです。
つまり、右向きの正反応は吸熱反応です。

ここまでわかったら、設問に入っていきましょう。

(1)は、 圧力一定で温度を上げる 場合です。
ルシャトリエの原理を思い出しましょう。
変化による影響を打ち消す方向に、反応が進行するのでしたね。

今回は、温度を上げています。
この変化を打ち消すので、 温度を下げる方向 に平衡が移動すると考えられます。
この反応は 発熱反応 なので、平衡は 左 に移動します。
よって、答えは、 ア です。

(2)は 温度、圧力一定で触媒を加える 場合です。
触媒を加えると、反応速度が上がりますが、 平衡は移動しません。
この点については、注意が必要でしたね。
したがって、答えは、 ウ になります。