今回は確認テストです。
実際に問題を解きながら、これまでの内容を復習しましょう。

(1)は、アンモニアが生じる反応について、濃度の平衡定数K_cの式を作る問題です。
みなさんは、平衡定数の求め方を覚えていますか？
化学反応式をもとに考えていきましょう。
　N₂+3H₂⇄2NH₃

平衡定数の式について、１つ目のポイントは、 分母に左辺の情報、分子に右辺の情報を入れる ことでした。
２つ目のポイントは、物質の濃度を 反応式の係数乗 にすることでした。
答えは、次のようになります。

(2)は、物質の分圧で平衡定数を作る問題です。
圧力に関する平衡定数を、 圧平衡定数K_p といいます。
初めて聞く言葉ですから、困った人も多いのではないかと思います。
しかし、圧力を用いる場合も、 濃度と同じように式を作ることができる のです。
ただ、この場合は、モル濃度ではなく、 分圧 をもとに表していくことになります。
答えは、次のようになります。

(3)は、圧平衡定数K_pを、濃度平衡定数K_cなどを使って表す問題です。

この問題では、圧力を濃度に変換する必要があります。
濃度と圧力の関係を表す式として、何か思い浮かぶものはありませんか？
この問題で使うのは、 気体の状態方程式 なのです。
　 PV=nRT

PV=nRTという式を変形すると、次のようになります。
　 P=nRT/V
ここで、注目するのは、 「n/V」 です。
「n/V」は モル濃度 を表しますよね。

それでは、モル濃度を表してみましょう。
　[N₂]=n_N2/V
　[H₂]=n_H2/V
　[NH₃]=n_NH3/V

これらの値を、先ほどのP=nRT/Vに代入しましょう。
　p_H2=[H₂]RT/V
　p_N2=[N₂]RT/V
　p_NH3=[NH₃]RT/V

最後に、これらの値を K_pの式に代入 しましょう。
「/V」はすべてに共通しているので、今回は省略します。
　K_p＝([NH₃]RT)²/[N₂]RT×([H₂]RT)³
　　 = K_c/(RT)²

よって、答えは、 K_c/(RT)² です。