練習問題を解いていきましょう。

今回の問題は、少し難しそうな計算ですね。
まずは、問題の意味を理解しましょう。
問題文で与えられているのは、 濃度0.07mol/L と 電離定数K_a=2.8×10^-5mol/L です。
これらの値を使って、 電離度α を求めていきましょう。

みなさんは、電離度αを求める方法を覚えていますか？
まずは、 電離定数K_a を表す式を思い出しましょう。

酢酸は弱酸なので、αの値は非常に小さいです。
そのため、分母の 1-α≒1 と考えられます。
すると、次のような式を導くことができます。

あとは、 K_a と C の値を代入しましょう。
どちらも問題文の中で与えられていましたね。

以上より、答えは、 2.0×10^-2 です。