練習問題を解いていきましょう。

濃度0.010mol/Lの酢酸水溶液のpHを求める問題です。
まずは、水素イオン濃度 [H⁺] を求めましょう。
[H⁺]さえわかれば、 pH を求めることができます。

[H⁺]は、濃度と電離度の積で求められます。
　[H⁺]=0.01×0.02
　　= 2.0×10^-4

次に、pHを計算しましょう。
　pH=-log₁₀(2.0×10^-4)
　　=-(log₁₀2.0+log₁₀10^-4)
　　=-(0.30-4)
　　= 3.7
よって、答えは、 3.7 です。