今回のテーマは、「塩化アンモニウムの加水分解」です。

みなさんは、酢酸ナトリウムの電離について学習してきました。
今回は、 塩化アンモニウム を例に考えていきましょう。

まず、塩化アンモニウムが水中で電離すると、次のようになります。
　NH₄Cl→NH₄⁺+Cl^-

塩化物イオンは電離しやすいので、塩化アンモニウムは完全に電離します。
ただ、アンモニアは弱酸なので、すべてが電離しているわけではありません。
こんなときに注目するのが、水の電離でした。

水中では、水もわずかに電離しているのでしたね。
　H₂O→H⁺+OH^-

このとき、NH₄⁺とOH^-がくっついて、次のようになります。
　NH₄⁺+OH^-→NH₃+H₂O

この反応により、溶液中には余った 水素イオン が多量に存在しています。
H⁺は、酸性の原因となる物質のことでしたね。
すると、水溶液の液性が 酸性 になります。

以上の内容を簡単にまとめましょう。
強酸＋弱塩基の塩 が溶けると、水溶液は 酸性 になります。
このポイントをしっかりと押さえておきましょう。