今回のテーマは、「緩衝液」です。

次の図を見て下さい。

図の左のビーカーには 酢酸水溶液 、右のビーカーには 酢酸ナトリウム水溶液 が入っています。
酢酸と酢酸ナトリウム水溶液を混ぜあわせたのが、真ん中のビーカーです。

さて、どのような変化が起こったかわかりますか？
まず、酢酸ナトリウムは、元と同じ状態です。
しかし、酢酸に関しては、電離していたものがくっついてしまっています。
みなさんは、この意味がわかりますか？

この原因は 電離平衡 です。
酢酸の電離平衡の式は、次のようになります。
　 CH₃COOH⇄CH₃COO^-+H⁺

ここに、酢酸ナトリウム水溶液を加えたことで、 酢酸イオン の濃度が増大します。
酢酸イオンを減らす方向に平衡が移動するため、電離していた酢酸イオンが酢酸に戻ってしまうわけです。
このような溶液を 緩衝液 といいます。

この水溶液には、 外から加えた少量の酸または塩基の影響を打ち消して、pHをほぼ一定に保つ という機能があります。
このような働きをもつ水溶液を、緩衝液というわけですね。
まずは、緩衝液のイメージを押さえておきましょう。