今回のテーマは、「溶解度積と沈殿の生成条件」です。

前回は、沈殿と溶液の関係を表した 溶解平衡 について学習しましたね。
硝酸銀水溶液に、塩化物イオンを加えると塩化銀の沈殿が起こる反応を紹介しました。
しかし、塩化物イオンが少なすぎたり、多すぎたりすると、沈殿はどうなるでしょうか？
この疑問について、詳しく見ていきましょう。

図は、塩化銀の溶解平衡を表しています。

今、塩化銀が、25℃において、溶解平衡であるとします。
このときの 溶解度積K_sp は、次のようになります。
　K_sp=[Ag⁺][Cl^-]
　　 =1.8×10^-10

さて、ここに、塩化物イオンを加えてみるとどうなるでしょうか？
塩化物イオンの濃度が大きくなるため、次のようになります。
　 [Ag⁺][Cl^-]>K_sp
こうなると、なんとかして濃度を下げて、平衡状態に戻そうとする力が働きますね。
そこで、銀イオンと塩化物イオンがくっついて、新たに 沈殿を生じる ことになります。
これはまさに、ルシャトリエの原理ですね。

次に、イオンの濃度が低くなると、どのようになるでしょうか？
つまり、次のような状態のときです。
　 [Ag⁺][Cl^-] ≦ K_sp
この場合は、イオンの濃度を小さくする必要がないので、 沈殿が生じません。

以上の内容をまとめましょう。
　 [Ag⁺][Cl^-]>K_spのとき、沈殿が生じる
　 [Ag⁺][Cl^-] ≦ K_spのとき、沈殿が生じない
この条件をきちんと覚えておきましょう。