演習２は、溶解平衡に関する問題です。

(1)は、CuSの溶解度積K_sp・CuSを答える問題です。
まずは、 溶解平衡の式 を立てましょう。
　 CuS⇄Cu²⁺aq+S^2-aq
答えは、 [Cu²⁺][S^2-] となります。

(2)は、K_sp・CuSとK_sp・ZnSの関係を答える問題です。
まずは、それぞれをイオンの積の形で表してみましょう。
　 K_sp・CuS=[Cu²⁺][S^2-]
　 K_sp・ZnS=[Zn²⁺][S^2-]

ここまでは、簡単ですね。
次にチェックするのは問題文です。
はじめ、Cu²⁺とZn²⁺は同濃度でした。
　 [Cu²⁺][S^2-]=[Zn²⁺][S^2-] …①

しかし、この後、 「CuSは沈殿したが、ZnSは沈殿しなかった」 ことがわかっています。
ここが一番重要なポイントです。

「CuSは沈殿した」という点から、次の式が導けます。
　 K_sp・CuS＜[Cu²⁺][S^2-] …②
同様に、「ZnSは沈殿しなかった」という点から、次の式ができます。
　 [Zn²⁺][S^2-]≦K_sp・ZnS …③

ここまでわかったら、①～③の式を組み合わせてみましょう。
　 K_sp・CuS＜[Cu²⁺][S^2-]=[Zn²⁺][S^2-]＜K_sp・ZnS

この式の左端と右端に注目すると、次の関係がわかりますね。
　 K_sp・CuS＜K_sp・ZnS
よって、答えは、 K_sp・CuS＜K_sp・ZnS となります。