今回は、確認テストです。

実際に問題を解きながら、これまでの内容を復習していきましょう。

この問題では、図が与えられています。
亜鉛の反応経路を表したものですね。
この図を見ながら、問題を解いていきましょう。

それでは、(1)です。
①～④を順番に考えていきましょう。

まず、①です。
亜鉛に希硫酸を加えると、水素が生じます。
この時、亜鉛は２価の陽イオンとなり、溶液に溶けます。
よって、①に入るのは、Zn²⁺ です。

次に、②を考えていきます。
亜鉛は両性元素なので、強塩基の水溶液に溶けます。
亜鉛に過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、テトラヒドロキシド亜鉛(Ⅱ)酸イオンが生じて溶けます。
この現象を、沈殿の再溶解といいましたね。
よって、②に入るのは、〔Zn(OH)₄〕^2- です。

続いて、③です。
①⇒③、②⇒③の２つのルートがありますね。
わかりやすい①⇒③で考えてみましょう。

亜鉛イオンと水酸化物イオンが結合すると、水酸化亜鉛の白色沈殿が生じます。
よって、③に入るのは、Zn(OH)₂ です。

最後に、④です。
水酸化亜鉛に過剰のアンモニア水を加えると、沈殿が溶解します。
この時、テトラアンミン亜鉛(Ⅱ)イオンが生じます。
よって、④に入るのは、〔Zn(NH₃)₄〕²⁺ です。

亜鉛と水酸化ナトリウム、亜鉛とアンモニアの反応を整理しておきましょう。

(2)は、反応を化学反応式で表す問題です。

まずは、Ⅰです。
亜鉛と希硫酸の反応は、何度も見たことがありますね。
　Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

次に、Ⅱです。
亜鉛と過剰の水酸化ナトリウム水溶液の反応ですね。
ポイントは、反応物と生成物を書きこんで、原子の数を調整することです。
反応物に水、生成物に水素を加えると、数が合いますね。
　Zn+2NaOH+2H₂O→Na₂〔Zn(OH)₄〕+H₂