今回のテーマは、「銀と銅の錯イオン」です。

前回は、錯イオンの定義や配位子の種類について学習してきました。
次に、実際の錯イオンを見ていきましょう。

さて、錯イオンについて見ていく前に、数字について紹介していきます。
なぜなら、錯イオンに名前をつけるときには、ギリシャ語の数字の数え方が必要になってくるためです。
　１:mono（モノ）
　２:di（ジ）
　３:tri（トリ）
　４:tetra（テトラ）
　５:penta（ペンタ）
　６:hexa（ヘキサ）
それでは、実際に錯イオンを見ていきましょう。

図の左には、１つ目の錯イオンがあります。

銀イオンにアンモニアが２つ配位結合していますね。
この錯イオンは、ジアンミン銀(Ⅰ)イオン〔Ag(NH₃)₂〕⁺ と言われます。

さぁ、どうしてこのような呼び方になっているのか、細かく見ていきましょう。
「ジアンミン」とは、「２個のアンミン」 が結合しているという意味です。
「銀(Ⅰ)イオン」とは、「価数が１の銀イオン」 ということです。
このように、最初に配位子、その後に金属イオンを並べることで、錯イオンの名前をつけられるのです。

次に、右の図を見て下さい。

２価の銅イオンに４個のアンモニアが、配位結合しています。

さぁ、みなさんは、このイオンの呼び方がわかりますか？
まずは、配位子から考えるのでしたね。
配位子は、４つのアンミンですね。
ギリシャ語で４はテトラだったので、配位子は 「テトラアンミン」 となります。
そして、中心にあるのは、２価の銅イオンです。
つまり、「銅(Ⅱ)イオン」 となります。

よって、この錯イオンは、テトラアンミン銅(Ⅱ)イオン〔Cu(NH₃)₄〕²⁺ となります。