高校化学
5分でわかる！水酸化物イオンと沈殿
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この動画の要点まとめ
ポイント
水酸化物イオンと沈殿
これでわかる！
ポイントの解説授業
前回は、金属イオンの系統分離について紹介しました。
塩化物イオン・硫化物イオンに続いて、水酸化物イオンに注目していきましょう。
図のように、水酸化物イオンと反応して沈殿を生じる金属イオンが並んでいます。
Fe3++3OH-→Fe(OH)3（赤褐色沈殿）
左から順に確認していきましょう。
Fe3+ は、水酸化物イオンと反応してFe(OH)3の赤褐色沈殿を生じます。
Fe3++3OH-→Fe(OH)3
Cu2++2OH-→Cu(OH)2（青白色沈殿）
次は、真ん中の図です。
Cu2+ は、水酸化物イオンと反応してCu(OH)2の青白色沈殿を生じます。
Cu2++2OH-→Cu(OH)2
2Ag++2OH-→Ag2O+H2O（褐色沈殿）
最後に右の図です。
Ag+ は、水酸化物イオンと反応してAg2Oの褐色沈殿を生じます。
「AgOH」というような物質にならないことに要注意です。
2Ag++2OH-→Ag2O+H2O
水酸化物イオンと反応して沈殿を生じるイオンについて、整理しておきましょう。
今回のテーマは、「水酸化物イオンと沈殿」です。